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問答題 在0.30mol·L^－1HCl、0.10mol·L^－1CdCl₂混合溶液中，當通入H₂S氣體達飽和時，計算：
⑴平衡時H^＋離子濃度為多少？
⑵殘留在溶液中的Cd^2＋離子濃度為多少？

1.問答題 將40.0ml0.20mol·L^－1NH₃（aq）與20.0ml0.20mol·L^－1HCl溶液相混合，求所得混合溶液的pH值。如往此溶液中加入0.1344g固體CuCl₂（忽略體積變化），問是否有Cu（OH）₂沉淀生成？

2.問答題在1.00L含有NH₃·H₂O和NH₄Cl的溶液中，[NH₃]和[NH₄^＋]均為0.10mol·L^－1。如果使溶液的pOH減少一個單位，問需要加入固體NaOH多少克？（假定體積不變，NaOH式量為40，Kb^Θ_NH₃＝1.81×10^－5）

3.問答題將0.040mol·L^－1HCN和0.20mol·L^－1HF溶液以等體積混合，計算混合后溶液中的[H^＋]、[HF]、[HCN]、[CN^－]各為多少？（已知：Ka^Θ_HCN＝6.2×10^－10，Ka^Θ_HF＝6.6×10^－4）

4.問答題現(xiàn)有2.00L0.500mol·L^－1NH₃（aq）和2.00L0.500mol·L^－1HCl溶液。若配制pH＝9.60的緩沖溶液，不允許再加水，最多可配制多少升緩沖溶液？其中[NH₃]、[NH₄^＋]各為多少？（Kb^Θ_NH₃＝1.81×10^－5）

5.問答題 已知：0.0100mol·L^－1NaNO₂溶液的[H^＋]＝2.1×10^－8mol·L^－1。計算：
⑴NaNO₂的水解常數(shù)K_h；
⑵HNO₂的電離常數(shù)Ka^Θ。