電池符號(hào)為：Zn|Zn2+（0.1 mol/L）||Cu2+（0.1mol/L）|Cu 其電池反應(yīng)和電極反應(yīng)為（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
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已知反應(yīng)：（1）SO2（g）+1/2O2（g）
SO3（g）的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為Kθ1
（2）SO3（g）+CaO（s）CaSO4（s）的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為Kθ2
則反應(yīng)：（3）SO2（g）+1/2O2（g）+CaO（s）CaSO4（s）的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ3為（）
A.Kθ1Kθ2=Kθ3
B.Kθ3=Kθ1/Kθ2
C.Kθ3=Kθ2/Kθ1
D.不能判斷
A.升高
B.降低
C.無(wú)變化
D.不能判斷
A.反應(yīng)進(jìn)行得不完全
B.Cr（H2O）4Cl3的量不足
C.反應(yīng)速率快
D.其中的兩個(gè)Cl-與Cr3+形成了配位鍵
A.升高
B.降低
C.不變
D.不能判斷
A.1.9kJ
B.-1.9kJ
C.-395.4kJ
D.-393.5kJ
最新試題
已知HAc的Ka =1.8×10?5，300mL、0.20mol?L-1HAc溶液，稀釋到體積為（）時(shí)，其解離度增大一倍。
NH3比PH3在較高溫度下沸騰，可以用來(lái)解釋這個(gè)事實(shí)的概念是（）
在較早的教材中，生理鹽水的濃度是以質(zhì)量?體積百分濃度（m/V）表示，它為0.90%的NaCl溶液，即100mL溶液中含0.90gNaCl（MNaCl=58.5g×mol-1），則其物質(zhì)的量濃度cNaCl為（）
以下哪種金屬能與堿反應(yīng)？（）
已知某蛋白的pI=5.6，欲使該蛋白移向正極，則電泳液的pH應(yīng)（）
布朗運(yùn)動(dòng)可以體現(xiàn)膠體以下性質(zhì)（）
已知碳酸的pKa1=6.35、pKa2=10.33，則0.10mol?L-1NaHCO3溶液的pH為（）
溶膠在一定時(shí)間內(nèi)能穩(wěn)定存在而不聚沉，主要原因是（）
下列化合物中，具有強(qiáng)極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子化合物的是（）
為提高反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（＜0）中CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（）