A.熔化焓一定大于蒸發(fā)焓
B.升華焓一定大于蒸發(fā)焓
C.熔化焓一定小于升華焓
D.溫度升高蒸發(fā)焓降低
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A.一定是可逆途徑
B.一定是不可逆途徑
C.不一定是可逆途徑
D.絕熱途徑
在等壓下化學反應A+B→C的△rHm＞0，則該反應一定是（）。
A.吸熱反應
B.放熱反應
C.恒溫反應
D.無法確定吸熱、放熱或恒溫反應
已知在一定溫度范圍內，某反應A→B的速率系數與溫度的關系式為
式中k的單位為min-1。
求：（1）反應的表觀活化能與指前因子A；
（2）若在2min內使A反應掉65％，求所需控制的反應溫度。
最新試題
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
計算500K時反應的平衡常數Kθ（500K）。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾。化學動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據實驗數據用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
什么是過熱液體？產生過熱液體的原因是什么？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。