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利用熱力學關系
求出：S=（）（用粒子的配分函數(shù)表示）；P=（）（用粒子的配分函數(shù)表示）；H=（）（用粒子的配分函數(shù)表示）；G=（）（用粒子的配分函數(shù)表示）
;
;
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不同運動狀態(tài)的能級間隔是不同的，對于獨立子，其能級間隔的大小順序是：（）
A.a
B.b
C.c
D.d
A.G、A、及S；
B.U、H、及S；
C.U、H、及CV；
D.H、G、及CV。
A.對U、H、S、G、A、CV的值都不影響，他們都不變。
B.對U、H、S、G、A、CV的值都不影響，他們都改變。
C.使U、H、G、A改變，對S和CV無影響。
D.對U、H、G、A的值無影響，使S和CV值改變。
最新試題
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
某反應為一級反應，在167℃，230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應，在127℃，230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應，試計算：（1）反應的活化能。（2）在147℃時，反應的半衰期是多少？
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。