A.電解質(zhì)的電導(dǎo)率值
B.電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率值
C.電解質(zhì)的電導(dǎo)值
D.電解質(zhì)的極限摩爾電導(dǎo)率值
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電解混合電解液時，有一種電解質(zhì)可以首先析出，它的分解電壓等于下列差值中的哪一個？式中φ平，φ陰和φ陽分別代表電極的可逆電極電勢和陰、陽極的實際析出電勢。（）
A.A
B.B
C.C
D.D
25℃時，H2在鋅上的超電勢為0.7V，
（Zn2+/Zn）=-0.763V，電解一含有Zn2+（a=0.01）的溶液，為了不使H2析出，溶液的pH值至少應(yīng)控制在（）
A.pH>2.06
B.pH>2.72
C.pH>7.10
D.pH>8.02
下列示意圖描述了原電池和電解池中電極的極化規(guī)律，其中表示原電池陽極的是（）
A.曲線1
B.曲線2
C.曲線3
D.曲線4
A.E=E
B.E=0
C.E>0
D.E<0
A.大于-0.06V
B.等于-0.06V
C.小于-0.06V
D.不能判定
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人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學(xué)研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。