A.產(chǎn)物與反應(yīng)物總物質(zhì)的量之差
B.產(chǎn)物與反應(yīng)物中,氣相物質(zhì)的物質(zhì)的量之差
C.計量方程中產(chǎn)物和反應(yīng)物凝聚相物質(zhì)的計量系數(shù)之差
D.計量方程中產(chǎn)物與反應(yīng)物的氣相物質(zhì)的計量系數(shù)之差
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A.理想氣體的U和H僅是溫度的函數(shù)
B.理想氣體的U和H僅是壓力的函數(shù)
C.理想氣體的U和H僅是體積的函數(shù)
D.實際氣體的U和H僅是溫度的函數(shù)
A.封閉系統(tǒng)的狀態(tài)與其狀態(tài)圖(如p-V圖)上的點一一對應(yīng)
B.封閉系統(tǒng)的狀態(tài)即為其平衡態(tài)
C.封閉系統(tǒng)的任一變化都可以在狀態(tài)圖上表示為實線
D.封閉系統(tǒng)的任一可逆變化途徑都可在其狀態(tài)圖上表示為實線
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最新試題
氣相反應(yīng)CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一個二級反應(yīng),當CO(g)和Cl2(g)的初始壓力均為10kPa時,在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h,在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。(1)計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù);(2)計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1,加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后,電導率降為0.56S·m-1,再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時,電導率增加為1.70S·m-1,試計算:(1)NaOH的摩爾電導率;(2)NaCl的摩爾電導率;(3)HCl的摩爾電導率;(4)H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
定溫定壓下, 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中, 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同,溶質(zhì)在兩相的濃度比是()。
在電解過程中,陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律?
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?