反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g），已知298.15K下數(shù)據(jù)：
求算298K時反應(yīng)的標準平衡常數(shù)K0
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A.減少NH3含量，有利于反應(yīng)向合成NH3的方向移動
B.降低累積惰性氣含量，有利于合成NH3
C.排除過量的N2，以提高N2：H2的比例
D.減少反應(yīng)放熱的熱量積累，以降低溫度
已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）為放熱反應(yīng)。反應(yīng)達平衡后，欲使平衡向右移動以獲得更多NO2，應(yīng)采取的措施是（）
A.降溫和減壓
B.降溫和增壓
C.升溫和減壓
D.升溫和增壓
反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 可視為理想氣體間反應(yīng)，在反應(yīng)達平衡后，若維持體系溫度與壓力不變，而于體系中加入惰性氣體，則（）
A.Kp不變，平衡時的N2和H2的量將增強，而NH3的量減少
B.Kp不變，且N2、H2、NH3的量均不變
C.Kp不變，平衡時的N2和H2的量將減少，而NH3的量增加
D.Kp增加，平衡時N2和H2的量將減少，NH3的量增加
最新試題
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？