計(jì)算1molNH3算在溫度為473K、體積為0.311×10-3>m3時(shí)的壓力，其中NH3的Tc＝405.5K，pc＝112.8×105Pa。分別用①理想氣體狀態(tài)方程；②壓縮因子圖。
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A.理想稀溶液
B.理想溶液
C.實(shí)際溶液
D.共軛溶液
A.其值因溶液組成表示方法不同而異
B.其值與溫度有關(guān)
C.其值與溶質(zhì)溶劑的性質(zhì)均有關(guān)
D.其值與溶質(zhì)的活度有關(guān)
A.活度等于1的狀態(tài)必為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)
B.活度等于1的狀態(tài)與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的化學(xué)勢相等
C.標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的活度并不一定等于1
D.活度與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇無關(guān)
A.1
B.2/3
C.1/2
D.1/4
A.總是從濃度高的相擴(kuò)散入濃度低的相
B.總是從濃度低的相擴(kuò)散入濃度高的相
C.平衡時(shí)兩相濃度相等
D.總是從高化學(xué)勢移向低化學(xué)勢
最新試題
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
通過測定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。