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問答題石灰石的主要成分是CaCO₃，含有少量的MgCO₃、Fe₂O₃等雜質。通常用HCl與其反應，先生成CaCl₂溶液，然后調節(jié)pH除去Mg^2＋和Fe^3＋等雜質，最后蒸發(fā)、濃縮制得無水CaCl₂。已知Ksp_{Ca（OH）₂}＝4.6×10^－6，Ksp^ΘMg（OH）₂＝5.1×10^－12，Ksp^ΘFe（OH）₃＝2.4×10^－39。假設溶液中[Ca^2＋]＝5.0mol·dm^－3，pH最高能調至多少？此時溶液中Mg^2＋和Fe^3＋等離子的濃度各為多少？

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1.問答題從海水中提取金屬鎂的方法是先加入Ca（OH）₂使Mg^2＋轉化為Mg（OH）₂沉淀。若在沉淀后溶液中[OH^－]最終為1.0×10^－3mol·dm^－3，試計算溶液中殘留的[Mg^2＋]為多少？（Ksp^ΘMg（OH）₂＝5.6×10^－12）

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2.問答題已知Ksp^Θ_{Fe（OH）₃}＝2.4×10^－39。計算在1dm³pH＝2.0的溶液中，至少加入多少克FeCl₃才會有Fe（OH）₃沉淀生成？（FeCl₃式量162.2）

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