對(duì)于氣相基元反應(yīng)，下列條件能使反應(yīng)速率變大的條件是（）
（1）溫度降低；
（2）活化熵
越負(fù)；
（3）活化焓
越?。?br /> （4）分子有效碰撞直徑越大。
A. （1）（2） ；
B. （3）（4） ；
C. （2）（4） ；
D. （1）（3） 。
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A. 反應(yīng)分子組實(shí)際經(jīng)歷途徑中每個(gè)狀態(tài)的能量都是最低 ；
B. 勢(shì)能壘是活化絡(luò)合物分子在馬鞍點(diǎn)的能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差；
C. 活化絡(luò)合物在馬鞍點(diǎn)的能量最高 ；
D. 反應(yīng)分子組越過馬鞍點(diǎn)后可能返回始態(tài)。
A. 能說明質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)；
B. 證明活化能與溫度有關(guān)；
C. 可從理論上計(jì)算速率常數(shù)與活化能；
D. 解決分子碰撞頻率的計(jì)算問題。
A. 與溫度無(wú)關(guān) ；
B. 與溫度成正比 ；
C. 與絕對(duì)溫度成正比 ；
D. 與絕對(duì)溫度的平方根成正比 。
A.0＜b＜d，分子發(fā)生碰撞
B.0＜θ＜π，分子發(fā)生碰撞
C.若b=0，則θ=0
D.若b=0，則θ=π
A. 閾能的概念只適用于基元反應(yīng)；
B. 閾能值與溫度有關(guān) ；
C. 閾能是宏觀量，實(shí)驗(yàn)值；
D. 閾能是活化分子相對(duì)平動(dòng)能的平均值 。
最新試題
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過熱液體。
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
在電解過程中，陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)即析出的先后順序有何規(guī)律？