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問答題重量分析對沉淀的要求是什么？

參考答案： 要求沉淀要完全、純凈。
對沉淀形式的要求：溶解度要小，純凈、易于過濾和洗滌，易于轉(zhuǎn)變?yōu)榉Q量形式。
對...

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1.問答題取0.1000mol/LNaCl溶液30.00ml，加入0.1000mol//LAgNO₃溶液50.00mL，以鐵銨礬作指示劑，用0.1000mol/LNH₄SCN溶液滴定過量的Ag⁺，在終點時Fe³⁺的濃度為0.015mol//L。因為沒有采取防止AgCl轉(zhuǎn)化成AgSCN的措施，滴定至穩(wěn)定的紅色不再消失作為終點。此時FeSCN²⁺的濃度為6.4×10^-6mol/L.計算滴定誤差。已知FeSCN²⁺的形成常數(shù)K=138。

參考答案：

2.問答題取0.1000mol/LNaCl溶液50.00mL，加入K₂CrO₄指示劑，用0.1000 mol/LAgNO₃標準溶液滴定，在終點時溶液體積為100.0ml，K₂CrO₄的濃度5×10^-3mol/L。若生成可察覺的Ag₂CrO₄紅色沉淀，需消耗Ag⁺的物質(zhì)的量為2.6×10^-6mol，計算滴定誤差。

參考答案：

3.問答題稱取純KIO_X試樣0.5000g，將碘還原成碘化物后，用0.1000mol/LAgNO₃標準溶液滴定，用去23.36mL。計算分子式中的x。

參考答案：

4.問答題用移液管從食鹽槽中吸取試液25.00mL，采用莫爾法進行測定，滴定用去0.1013mol/LAgNO₃標準溶液25.36mL。往液槽中加入食鹽（含NaCl96.61%）4.5000 kg，溶解后混合均勻，再吸取25.00mL試液，滴定用去AgNO₃標準溶液28.42 mL。如吸取試液對液槽中溶液體積的影響可以忽略不計，計算液槽中食鹽溶液的體積為若干升？

參考答案：

5.問答題稱取可溶性氯化物試樣0.2266g用水溶解后，加入0.1121mol/LAgNO₃標準溶液30.00mL。過量的Ag⁺用0.1185mol/LNH₄SCN標準溶液滴定，用去6.50mL，計算試樣中氯的質(zhì)量分數(shù)。

參考答案：