已知N、F、H的電負(fù)性值分別為3.04、3.98和2.20，鍵的極性是N—F大于N—H，但分子的極性卻是NH3>NF3，試加以解釋。

寫出SO3（單體）（a）和SO3F-（b）的結(jié)構(gòu)和點(diǎn)群。

寫出下列分子或離子的點(diǎn)群：（1）CO32-；（2）SiF4；（3）HCN；（4）SiFClBrI。

用VSEPR理論預(yù)言下列分子或離子的結(jié)構(gòu)，并寫出它們所屬的點(diǎn)群。 （1）SnCl2（g）（2）ICl2-（3）ICl4-（4）GaCl3，TeF5-

用VSEPR理論判斷H2Se和H3O+的結(jié)構(gòu)和點(diǎn)群分別是H2Se（）、（）和H3O+（）、（）。

配離子[Cr（ox）3]3-（其中ox代表草酸根[O2CCO2]2-）的結(jié)構(gòu)屬于D3群。該分子（是、否）為手性分子。為什么？

平面三角形分子BF3，四面體SO42-離子的點(diǎn)群分別是（）和（）。

寫出下列分子或離子所屬點(diǎn)群。 （1）C2H（2）CO32-（3）反式—N2F2（4）NO2-（5）B2H6 （6）HCN（7）Cr（8）ClF（T型）（9）NO3-（10）ClO4-

CH3CH3具有S6軸的構(gòu)象是（）。

NH4+中的C3軸有（）個，各沿（）方向。