用化學方程式說明所觀察到的下列實驗現(xiàn)象：鋅溶解在液氨的氨基鈉溶液中釋放出H2，在得到的溶液中小心滴加碘化銨，產生白色沉淀。若加入過量的N4/sub>I，沉淀又溶解。

下列兩組配合物中哪個對質子表現(xiàn)出的堿性更強？你根據(jù)何種變化趨勢作出判斷的？ （1）[Fe（CO）4]2-和[Co（CO）4]-（2）[Mn（CO）5]-和[Re（CO）5]-

請定義“酸度函數(shù)”。在什么條件下，酸度函數(shù)與pH相同？在什么條件下又有區(qū)別？

指出下列反應中的酸與堿：（1）FeCl3+Cl+=[FeCl4] （2）I-+I2=I3-  （3）[SnCl3]-+（CO）5MnCl=（CO）5Mn-SnCl3-+Cl

下列各對化合物中哪一個酸性較強？并說明理由。 （1）[Fe（OH2）6]3+和[Fe=（OH2）6]2+；（2）Si（OH）4和Ge（OH）4；（3）HClO3和HClO4；（4）H2CrO4和HMnO4；

將化合物H2O、H2S和H2Se按下述性質排序：（1）酸性增大的順序為（）；（2）與硬酸（如質子）作用時堿性增大的順序為（）。

比較下列物質的酸強度，簡述理由。（1 ）H2SO4與H2SeO4（2）C2H5OH與CH3COOH

接近800℃時用焦硫酸鈉可使Ti、Ta和Nb的礦物轉化為可溶物，一個簡化的反應是：TiO2+Na2S2O7=Na2SO4+TiO（SO4）其中的酸和堿分別是（）和（）。

解釋下列事實：（1）KOH在含水液氨中的溶解度比在純液氨中大；（2）FeCl3溶于OP（OEt）3中形成FeCl4-；（3）鄰苯二甲酸在水中可以作為基準酸，而在無水HAc中又可作為基準堿。

氮化鋰與液氨作用的反應方程式為（）。