在pH ＜ 7的Al（OH）3溶膠中，使用下列電解質(zhì)使其聚沉：
（1）KNO3
（2）NaCl
（3）Na2SO4
（4）K3Fe（CN）6
在相同溫度、相同時間內(nèi)，聚沉能力大小為：（）
A.（1）＞（4）＞（2）＞（3）
B.（1）＜（4）＜（2）＜（3）
C.（4）＞（3）＞（2）＞（1）
D.（4）＜（3）＜（2）＜（1）
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A.AlCl3＜ZnSO4＜KCl
B.KCl＜ZnSO4＜AlCl3
C.ZnSO4＜KCl＜AlCl3
D.KCl＜AlCl3＜ZnSO4
A.電解質(zhì)離子強(qiáng)烈的水化作用使大分子去水化
B.降低了動電電位
C.由于電解質(zhì)的加入，使大分子溶液處于等電點(diǎn)
D.動電電位的降低和去水化作用的綜合效應(yīng)
A.固體表面處與本體溶液之間的電位降
B.緊密層、擴(kuò)散層分界處與本體溶液之間的電位降
C.擴(kuò)散層處與本體溶液之間的電位降
D.固液之間可以相對移動處與本體溶液之間的電位降
A.電解
B.電泳
C.電滲
D.沉降電勢
A.向正極移動
B.向負(fù)極移動
C.不作定向運(yùn)動
D.靜止不動
最新試題
化學(xué)電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
關(guān)于功的敘述，以下錯誤的是（）。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。