A.I1<I2
B.I1=I2
C.I1=1.5I2
D.無法比較I1和I2大小
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A.0.001 mol/kg HAc
B.0.001 mol/kg KCl
C.0.001 mol/kg KOH
D.0.001 mol/kg HCl
A.遷移速率rB愈大，則k愈大
B.電場強(qiáng)度E愈大，則k愈小
C.電流密度j愈大，則k愈大
D.rB、E及j的大小對k值無影響
A.摩爾電導(dǎo)率：S·m-1·mol-1
B.離子摩爾電導(dǎo)率：S·m2·mol-1
C.電導(dǎo)：S
D.電導(dǎo)率：S·m-1
A.增加
B.減小
C.不變
D.不能確定
A.Λ∞（CaCl2）=λm（Ca2+）+λm（Cl-）
B.Λ∞（CaCl2）=1/2 λm（Ca2+）+λm（Cl-）
C.Λ∞（CaCl2）=λm（Ca2+）+ 2λm（Cl-）
D.Λ∞（CaCl2）=2 [λm（Ca2+）+λm（Cl-）]
最新試題
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無誤，卻相互矛盾。化學(xué)動力學(xué)無法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價值。試計算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時，此方法將更有效。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。