A.1.5
B.-1.5
C.0.223
D.4.48
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A.ΔrGm= -RTln Kpθ
B.ΔrGmθ= -RTln Kpθ
C.ΔrGmθ= -RTlnKx
D.ΔrGmθ= -RTln Kcθ
對一個理想氣體化學反應的平衡常數(shù)與其標準吉布斯自由能變化 (ΔrGmθ)的關系有:()
(1)Kpθ= exp(=-ΔrGmθ/RT)
(2)Kcθ= exp(-ΔrGmθ/RT)
(3)Kx= exp(-ΔrGmθ/RT)
其中關系正確的是:()
A.(1)、(2)和(3)式均正確
B.(1)式正確
C.(2)式正確
D.(3)式正確
A.101.325kPa
B.(101.325 /2)kPa
C.(101.325 /3)kPa
D.(2/3)×101.325kPa
A.14.387J/mol
B.15.92kJ/mol
C.-15.92kJ/mol
D.-31.83kJ/mol
A.RT
B.p
C.1/(RT)
D.1/p
最新試題
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡,加熱時不致形成過熱液體。
對于可逆電池,溫度系數(shù)大于零,則電池從環(huán)境吸熱。
關于功的敘述,以下錯誤的是()。
關于溶膠的ξ電位,下列說法不正確的是()。
試判斷標準態(tài),298.15K時,該反應的方向。
對于稀溶液,有關原鹽效應的敘述錯誤的是()。
關于一級反應的特點,以下敘述錯誤的是()。
什么是過熱液體?產(chǎn)生過熱液體的原因是什么?
氣相反應CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一個二級反應,當CO(g)和Cl2(g)的初始壓力均為10kPa時,在25℃時反應的半衰期為1h,在35℃時反應的半衰期為1/2h 。(1)計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù);(2)計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
某反應為一級反應,在167℃,230秒時有90%的反應物發(fā)生了反應,在127℃,230秒時有20%的反應物發(fā)生了反應,試計算:(1)反應的活化能。(2)在147℃時,反應的半衰期是多少?