某體系存在 C（s），H2O（g），CO（g），CO2（g），H2（g）五種物質(zhì)，相互建立了下述三個平衡：
H2O（g）+C（s）=== H2（g）+CO（g）
CO2（g）+H2（g）===H2O（g）+CO（g）
CO2（g）+C（s）===2CO（g）
則該體系的獨立組分數(shù)C為：（）
A.C=3
B.C=2
C.C=1
D.C=4
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A.C=2，f=1
B.C=2，f=2
C.C=1，f=0
D.C=3，f=2
A.C=2，Φ=2，f=2
B.C=1，Φ=2，f=1
C.C=2，Φ=3，f=2
D.C=3，Φ=2，f=3
A.溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰
B.兩杯同時結(jié)冰
C.溶有NaCl的杯子先結(jié)冰
D.視外壓而定
A.0.8571
B.0.1429
C.0.9353
D.0.0647
A.因外界大氣壓引起的樹干內(nèi)導(dǎo)管的空吸作用
B.樹干中微導(dǎo)管的毛細作用
C.樹內(nèi)體液含鹽濃度高，滲透壓大
D.營養(yǎng)和水分自雨水直接落到樹冠上
最新試題
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點，以下敘述錯誤的是（）。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學(xué)研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。