A.ΔS<0
B.ΔS>0
C.ΔS=0
D.無(wú)法確定
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A.大于零
B.等于零
C.小于零
D.不能確定
下列四種表述：
（1）等溫等壓下的可逆相變過(guò)程中，體系的熵變ΔS =ΔH相變/T相變
（2）體系經(jīng)歷一自發(fā)過(guò)程總有ΔS>0
（3）自發(fā)過(guò)程的方向就是混亂度增加的方向
（4）在絕熱可逆過(guò)程中，體系的熵變?yōu)榱?ensp;
兩者都不正確者為：（）
A.1，2
B.3，4
C.2，3
D.1，4
A.在0K時(shí)，任何晶體的熵等于零
B.在0K時(shí)，任何完整晶體的熵等于零
C.在0℃時(shí)，任何晶體的熵等于零
D.在0℃時(shí)，任何完整晶體的熵等于零
A.高
B.低
C.相等
D.不可比較
A.μ1=10μ2
B.μ2=2μ2
C.μ1=μ2
D.μ1=0.5μ2
最新試題
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
在電解過(guò)程中，陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)即析出的先后順序有何規(guī)律？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
通過(guò)測(cè)定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。