NH3比PH3在較高溫度下沸騰，可以用來解釋這個事實的概念是（）

用H3PO4（pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32）和NaOH所配成的pH=7.35的緩沖溶液中，抗堿成分是（）

對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應：N2+3H2=2NH3，增加N2的量，其轉(zhuǎn)化速率會（）。

欲使NH3?H2O解離度減小，且溶液的pH升高，應在NH3?H2O溶液中加入（）

化學反應速率不會隨下列因素變化而變化（）