A.恒溫恒壓條件的相轉(zhuǎn)移過程中，物質(zhì)從化學(xué)勢(shì)高的相向化學(xué)勢(shì)低的相轉(zhuǎn)移
B.恒溫恒壓條件下，物質(zhì)的相平衡條件是物質(zhì)在各相中的化學(xué)勢(shì)相等
C.恒溫恒壓條件下，膜滲透過程的平衡條件是透模物質(zhì)在膜兩邊的化學(xué)勢(shì)相等
D.恒溫恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是向總化學(xué)勢(shì)低的方向自發(fā)進(jìn)行
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多組分無非膨脹功的系統(tǒng)中，吉布斯能變化的基本公式為：
相比于公式dG＝-SdT＋Vdp，它的意義是（）。
A.將基本公式從純物質(zhì)系統(tǒng)擴(kuò)展至多組分系統(tǒng)
B.將基本公式從單相系統(tǒng)擴(kuò)展至多相系統(tǒng)
C.將基本公式由多組分組成不變的單相系統(tǒng)擴(kuò)展至多組分組成變化的單相系統(tǒng)
D.將基本公式由多組分組成不變的單相系統(tǒng)擴(kuò)展至多組分組分變化的多相系統(tǒng)
A.等溫、等容各物質(zhì)的量不變
B.等溫、等壓各物質(zhì)的量不變
C.等溫、等容各物質(zhì)的比例不變
D.等溫、等壓各物質(zhì)的比例不變
最新試題
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。