恒溫條件下，封閉系統(tǒng)，下式的正確意義是（）。
A.封閉系統(tǒng)恒溫條件下，可逆時(shí)對外做的功是-F（Helmholtz能的減少）
B.封閉系統(tǒng)恒溫條件下，可逆時(shí)對外做的非膨脹功是-F
C.封閉系統(tǒng)恒溫條件下，對外做的功不管可逆與否均是-F，因?yàn)镕是狀態(tài)函數(shù)
D.封閉系統(tǒng)恒溫條件下，對外做的非膨脹功不管可逆與否均是-F，因?yàn)镕是狀態(tài)函數(shù)
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A.H2O（g）
B.H2O（l）
C.H2（g）
D.He（g）
A.理想氣體恒溫等外壓膨脹
B.H2O（s）在273.15K、標(biāo)準(zhǔn)大氣壓力下熔化
C.恒溫恒壓條件下的電池可逆放電過程
D.恒溫恒壓條件下的可逆化學(xué)反應(yīng)
最新試題
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）