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問答題25℃時，電池Sb（s），Sb₂O₃（s）|溶液‖KCl（0.1mol•kg^-1）|Hg₂CI₂（s），Hg（l）。在溶液為pH值=3.98的緩沖溶液時，測得E₁=0.2280V，在溶液為待測pH值的溶液時，測得E₂=0.3451V。試計算待測溶液的pH值。

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1.問答題已知25℃時，純水的電導率κ=5.50×10^-6S·m^-1，無限稀釋時H⁺和OH^-的摩爾電導率分別為349.82×10^-4和198×10^-4S·m²·mol，純水的密度為997.07kg·m^-3。求水的離子積。

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2.問答題298K時水的電導率κ_W=5.500×10^-6S·m^-1，由該水配制飽和AgBr溶液的電導率κ（AgBr，飽和）=1.664×10^-5S·m^-1，此溶液的Λ_m=Λ_m^∞=140.32×10^-4S·m²·mol^-1。試求298K時AgBr的溶度積K_SP。

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3.問答題設計電池，計算反應 Fe²⁺（a₁）+Ag⁺（a₂）→Fe³⁺（a₃）+Ag（s）在298K時的平衡常數(shù)。若將適量的銀粉加入到濃度為0.050mol·kg^-1的Fe（NO₃）₃溶液中，計算平衡時溶液中Ag⁺質(zhì)量摩爾濃度（設溶液中離子活度系數(shù)為1）。

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4.問答題電池Ag（s），AgCl（s）|KCl（a）|Hg₂Cl₂（s），Hg（l）的反應為Ag（s）+ ½Hg₂Cl₂（s）=AgCl（s）+Hg（l）。已知298K時此反應的ΔrH^өm=5435J·mol^-1、ΔrS^өm=33.15J·K^-1mol^-1。求298K時該電池的電動勢E^ө和標準平衡常數(shù)K^ө。

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5.問答題298K和p^ө壓力下，化學反應：Ag₂SO₄（s）＋H₂（p^ө）=2Ag（s）＋H₂SO₄（0.1mol·kg^-1）的Φ^өAg₂SO₄·Ag =0.627V，Φ^өAg⁺，Ag=0.799V。計算Ag₂SO₄的離子活度積K_sp。

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