A.[H+]+[H2CO3]=[CO3]+[OH-]
B.[H+]+2[H2C03]=[CO32-]+[OH-]
C.[H+]+[HCO3-]=[H2CO3]+[CO32-]+[OH-]
D.[H+]=[CO32-]+[OH-]
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A.單分子反應(yīng)
B.雙分子反應(yīng)
C.四分子反應(yīng)
D.不確定
A.向生成N2O4的方向進(jìn)行
B.向生成NO的2方向進(jìn)行
C.正好達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
D.難于判斷其進(jìn)行方向
最新試題
某放熱反應(yīng)在T=800K，壓力P下進(jìn)行，達(dá)平衡后產(chǎn)物的百分含量為50%，若反應(yīng)在T=200K，壓力P下進(jìn)行，平衡時(shí)的百分含量將（）。
氧氣和乙炔溶于水中的亨利系數(shù)分別為7.2×107Pa·kg·mol-1和1.33×108Pa·kg·mol-1，由亨利定律可知，在相同條件下，（）在水中的溶解度大于（）在水中的溶解度。
BF3是平面三角形構(gòu)型，而NF3卻是三角錐形的幾何構(gòu)型，試用雜化軌道理論加以解釋。
如果溶液中Fe3+和Mg2+如果溶液中和的濃度都是0.01mol·L-1，使Fe3+定量沉淀而Mg2+不沉淀的條件是什么？
已知反應(yīng)NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）的rHm=-373kJ·mol-1，欲提高NO和CO的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采?。ǎ?/p>
試用軌道雜化理論說明：CH4是正四面體，NH3是三角錐形，而H2O是V（角）形。
已知Eө（Cu2+/Cu+）＜Eө（I2/I-），但Cu2+能與反應(yīng)生成I2和CuI（s），為什么？
分子軌道是由（）線性組合而成的，這種組合必須遵守的三個(gè)原則是（），（）和（）。
在一個(gè)絕熱的剛壁容器中，發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，使系統(tǒng)的溫度從T1升高到T2。壓力從p1升高到p2，則（）
某反應(yīng)的速率常數(shù)是k=4.62×10-2s-1，則反應(yīng)掉3/4，所需時(shí)間為（）。