擬用濃度皆為1.00mol·dm^－3的磷酸和氫氧化鈉溶液來配制pH＝7.20的緩沖溶液。若取此緩沖溶液50.0cm³與5.0cm³濃度為0.100mol·dm^－3的鹽酸混合，其pH＝6.80。
欲配制此緩沖溶液100cm³。
⑴該緩沖溶液的緩沖對是什么？
⑵寫出配制緩沖溶液的反應(yīng)式；
⑶如何配制該緩沖溶液？

已知H₂CO₃的Ka^Θ₁＝4.2×10^－7，Ka^Θ₂＝5.6×10^－11。
⑴某H₂CO₃－NaHCO₃緩沖溶液的pH＝7.67，其中[H₂CO₃]＝1.4×10^－3mol·dm^－3，計(jì)算[HCO₃^－]；
⑵若在1.0dm³上述緩沖溶液中加入5.0×10^－3molHCl后，pH為多少？