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有氣體反應(yīng)A（g）=B（g）+C（g），由于逆反應(yīng)速率系數(shù)k_-1遠(yuǎn)小于正反應(yīng)速率系數(shù)k₁，故可看作是單向反應(yīng)，并服從阿倫尼烏斯公式。已知其問：
（1）增加溫度對(duì)增大此反應(yīng)的產(chǎn)量是否有利？對(duì)增大此反應(yīng)的速率是否有利？簡(jiǎn)單解釋判斷的理由。
（2）設(shè)原始反應(yīng)系統(tǒng)中只有氣體A，其壓力為101.325kPa，欲使上述反應(yīng)在平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率達(dá)96%以上，并希望反應(yīng)能在半小時(shí)內(nèi)達(dá)到平衡，試根據(jù)化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動(dòng)力學(xué)原理確定適宜的反應(yīng)溫度范圍。
已知：正反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，在700K其速率系數(shù)k₁=10^-4s^-1（以A的濃度減低速率計(jì)）；正反應(yīng)活化能E_a=240kJ/mol。