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問答題
【計算題】求把0.10dm^-3，0.20mol·dm^-3HAc與0.050dm^-3，0.20mol·dm^-3NaOH溶液混后的值[已知：K_a^θ（HAc）＝1.8×10^-5].
答案：
填空題
（CH₃）₂N—PF₂有兩個堿性原子P和N，與BH₃形成配合物時，原子（）與B結(jié)合。與BF₃形成配合物時，（）原子與B相結(jié)合。
答案：P；N
填空題
H₃PO₄和Na₂HPO₄在水溶液中混和時主要反應(yīng)的平衡方程式為：（），CO₂和CaCO₃的是（）。
答案：
；
填空題
依pauling規(guī)則，可以判斷出H₃PO₄，H₂PO₄^-，和HPO₄^2-的pKa分別為（）和（）。
答案：3.8;13
填空題
已知，S^2-+H₂OHS^-+OH^-的pK_a1^θ=6.3×10^-8，pK_a2^θ=4.4×10^-13，則其平衡常數(shù)K^θ＝（），共軛酸堿對為（）。
答案：1.4；HS^-—S^2-
填空題
現(xiàn)有濃度相同的四種溶液HCl，HAc（K_a^θ＝1.8×10^-5），NaOH和NaAC，欲配制pH=4.44的緩沖溶液，可有三種配法，每種配法所用的兩種溶液及其體積比分別為：（）。
答案：
填空題
已知18℃時水的K_w^θ＝6.4×10^-15，此時中性溶液中c[H⁺]為（），pH為（）
答案：8×10^-8；7.10
填空題
將下列物質(zhì)在水溶液中的按酸性由強(qiáng)到弱排列，為（）
H₂SO₄，HClO₄，C₂H₅OH，NH₃，NH₄⁺，HSO₄^-
答案：
填空題
在0.10mol·dm^-3HAc溶液中加入固體HAc后，HAc的濃度（），電離度（），pH值（）。
答案：不變；減?。辉龃?/span>
填空題
濃度為0.010mol·dm^-3的某一元弱堿（K_b^θ＝1.0×10^-8）溶液，其pH=（），此堿的溶液與等體積的水混和后，pH=（）。
答案：9.0；8.85

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【計算題】欲配制450cm^-3，pH=4.70的緩沖溶液，取實(shí)驗(yàn)室中0.10mol·dm^-3的HAc和0.10mol·dm^-3的NaOH溶液各多少混合即成。

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【計算題】求把0.10dm^-3，0.20mol·dm^-3HAc與0.050dm^-3，0.20mol·dm^-3NaOH溶液混后的值[已知：K_a^θ（HAc）＝1.8×10^-5].

（CH₃）₂N—PF₂有兩個堿性原子P和N，與BH₃形成配合物時，原子（）與B結(jié)合。與BF₃形成配合物時，（）原子與B相結(jié)合。

H₃PO₄和Na₂HPO₄在水溶液中混和時主要反應(yīng)的平衡方程式為：（），CO₂和CaCO₃的是（）。

依pauling規(guī)則，可以判斷出H₃PO₄，H₂PO₄^-，和HPO₄^2-的pKa分別為（）和（）。

已知，S^2-+H₂OHS^-+OH^-的pK_a1^θ=6.3×10^-8，pK_a2^θ=4.4×10^-13，則其平衡常數(shù)K^θ＝（），共軛酸堿對為（）。

現(xiàn)有濃度相同的四種溶液HCl，HAc（K_a^θ＝1.8×10^-5），NaOH和NaAC，欲配制pH=4.44的緩沖溶液，可有三種配法，每種配法所用的兩種溶液及其體積比分別為：（）。

已知18℃時水的K_w^θ＝6.4×10^-15，此時中性溶液中c[H⁺]為（），pH為（）

將下列物質(zhì)在水溶液中的按酸性由強(qiáng)到弱排列，為（）
H₂SO₄，HClO₄，C₂H₅OH，NH₃，NH₄⁺，HSO₄^-

在0.10mol·dm^-3HAc溶液中加入固體HAc后，HAc的濃度（），電離度（），pH值（）。

濃度為0.010mol·dm^-3的某一元弱堿（K_b^θ＝1.0×10^-8）溶液，其pH=（），此堿的溶液與等體積的水混和后，pH=（）。

【計算題】欲配制450cm-3，pH=4.70的緩沖溶液，取實(shí)驗(yàn)室中0.10mol·dm-3的HAc和0.10mol·dm-3的NaOH溶液各多少混合即成。

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【計算題】求把0.10dm-3，0.20mol·dm-3HAc與0.050dm-3，0.20mol·dm-3NaOH溶液混后的值[已知：Kaθ（HAc）＝1.8×10-5].

（CH3）2N—PF2有兩個堿性原子P和N，與BH3形成配合物時，原子（）與B結(jié)合。與BF3形成配合物時，（）原子與B相結(jié)合。

H3PO4和Na2HPO4在水溶液中混和時主要反應(yīng)的平衡方程式為：（），CO2和CaCO3的是（）。

依pauling規(guī)則，可以判斷出H3PO4，H2PO4-，和HPO42-的pKa分別為（）和（）。

已知，S2-+H2OHS-+OH-的pKa1θ=6.3×10-8，pKa2θ=4.4×10-13，則其平衡常數(shù)Kθ＝（），共軛酸堿對為（）。

現(xiàn)有濃度相同的四種溶液HCl，HAc（Kaθ＝1.8×10-5），NaOH和NaAC，欲配制pH=4.44的緩沖溶液，可有三種配法，每種配法所用的兩種溶液及其體積比分別為：（）。

已知18℃時水的Kwθ＝6.4×10-15，此時中性溶液中c[H+]為（），pH為（）

將下列物質(zhì)在水溶液中的按酸性由強(qiáng)到弱排列，為（） H2SO4，HClO4，C2H5OH，NH3，NH4+，HSO4-

在0.10mol·dm-3HAc溶液中加入固體HAc后，HAc的濃度（），電離度（），pH值（）。

濃度為0.010mol·dm-3的某一元弱堿（Kbθ＝1.0×10-8）溶液，其pH=（），此堿的溶液與等體積的水混和后，pH=（）。

【計算題】欲配制450cm^-3，pH=4.70的緩沖溶液，取實(shí)驗(yàn)室中0.10mol·dm^-3的HAc和0.10mol·dm^-3的NaOH溶液各多少混合即成。

【計算題】求把0.10dm^-3，0.20mol·dm^-3HAc與0.050dm^-3，0.20mol·dm^-3NaOH溶液混后的值[已知：K_a^θ（HAc）＝1.8×10^-5].

（CH₃）₂N—PF₂有兩個堿性原子P和N，與BH₃形成配合物時，原子（）與B結(jié)合。與BF₃形成配合物時，（）原子與B相結(jié)合。

H₃PO₄和Na₂HPO₄在水溶液中混和時主要反應(yīng)的平衡方程式為：（），CO₂和CaCO₃的是（）。

依pauling規(guī)則，可以判斷出H₃PO₄，H₂PO₄^-，和HPO₄^2-的pKa分別為（）和（）。

已知，S^2-+H₂OHS^-+OH^-的pK_a1^θ=6.3×10^-8，pK_a2^θ=4.4×10^-13，則其平衡常數(shù)K^θ＝（），共軛酸堿對為（）。

現(xiàn)有濃度相同的四種溶液HCl，HAc（K_a^θ＝1.8×10^-5），NaOH和NaAC，欲配制pH=4.44的緩沖溶液，可有三種配法，每種配法所用的兩種溶液及其體積比分別為：（）。

已知18℃時水的K_w^θ＝6.4×10^-15，此時中性溶液中c[H⁺]為（），pH為（）

將下列物質(zhì)在水溶液中的按酸性由強(qiáng)到弱排列，為（）
H₂SO₄，HClO₄，C₂H₅OH，NH₃，NH₄⁺，HSO₄^-

在0.10mol·dm^-3HAc溶液中加入固體HAc后，HAc的濃度（），電離度（），pH值（）。

濃度為0.010mol·dm^-3的某一元弱堿（K_b^θ＝1.0×10^-8）溶液，其pH=（），此堿的溶液與等體積的水混和后，pH=（）。