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如圖所示，該U型管的粗、細(xì)兩管的半徑分別為0.05cm和0.01cm。若將密度ρ＝0.80g·cm-3的液體注人U型管中，測(cè)得細(xì)管液面比粗管的液面高△h＝2.2cm，利用上述數(shù)據(jù)便可求得該液體的表面張力γl＝（）.設(shè)該液體與管壁能很好潤(rùn)濕，即θ＝0°。
A.5.20×10-3N·m-1；
B.10.79×10-3N·m-1；
C.12.82×10-3N·m-1；
D.因數(shù)據(jù)不足，無(wú)法計(jì)算
A.大于；p0（大氣壓力）－△p（附加壓力）；
B.大于；p0＋△p；
C.小于；p0－△p；
D.小于；p0＋△p。
最新試題
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí)，在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？