您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
中，當(dāng)系統(tǒng)經(jīng)歷（）或（）的情況下，可以用體系的壓力代替環(huán)境的壓力。
A.2HI（g）=H2（g）+I2（g）
B.N2O4（g）=2NO2（g）；
C.CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
D.C（s）+CO2（g）=2CO（g）。
A.Ky、Ka、Kθ
B.Kc、Ka、Ky
C.Kf、Kp、Kθ
D.Kp、Ky、Kθ
A.溶質(zhì)B的活度不變
B.參考態(tài)的逸度都相等
C.溶質(zhì)B的活度因子不變
D.溶質(zhì)B的化學(xué)勢值不變
A.Φ=2，f*=1
B.Φ=2，f*=2
C.Φ=1，f*=2
D.Φ=1，f*=3
最新試題
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。