由H2O和CuSO4組成的凝聚物系，當組成為x的CuSO4水溶液250克冷卻到25℃時，物系為A，此時呈平衡的兩個相點分別為B和C點，其中B是CuSO4·H2O晶體，C是與之共存的飽和溶液xc。已知CA：AB＝1：4，則析出的CuSO4·H2O晶體的重量為（）
A.200g
B.62.5g
C.50g
D.150g
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如下圖所示，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當組成為x的物系平衡冷卻到t℃時，則固液二相重量之比為（）
A.Ws：Wl＝ac：ab
B.Ws：Wl＝bc：ab
C.Ws：Wl＝ac：bc
D.Ws：Wl＝bc：ac
，溶劑A的摩爾分數(shù)為xA，則組分A的化學勢表達式為？
如下圖，二元凝聚物系的相圖中，在相區(qū)Ⅰ中平衡共存的相是（）
A.液相和純物質(zhì)A
B.液相和純物質(zhì)B
C.液相與低共熔混合物
D.一對互為共軛的液態(tài)溶液
最新試題
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
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溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？