0.10 mol·L-1H3BO3

用下列數(shù)據(jù)近似地計算弱酸或弱堿的解離常數(shù)： （1）某一元弱酸摩爾質(zhì)量為122.1，稱取1.04g配成100ml水溶液，其pH為2.64，計 算弱酸的pKa值。 （2）某一元弱堿的共軛酸水溶液，濃度為0.10mol·L-1， pH＝3.48，計算該弱堿的Kb值。

0.20mol·L-1 H3PO4

稱取不純的硫酸銨1.000g，以甲醛法分析。加入已中和至中性的甲醛溶液和0.3005 mol·L-1NaOH溶液50.00mL時，過量的NaOH再以0.2988 mol·L-1HCl溶液15.64mL回滴至酚酞終點。試計算（NH4）2SO4的純度。

有一三元酸，其pKθa1=2.0，pKθa2=6.0，pKθa3=12.0。能否用NaOH標準溶液進行分步滴定，若能，第一和第二化學計量點時的pH值分別為多少？兩個化學計量點附近有無pH突躍？可選用什么指示劑？能否直接滴定至酸的質(zhì)子全部被作用？

0.10 mol·L-1 Na3PO4

有一Na2CO3與NaHCO3的混合物0.3518g，以0.1298mol·L-1HCl溶液滴定，用酚酞指示終點時耗去22.16mL，試求當以甲基橙指示終點時，將需要多少毫升的HCl溶液？

稱取混合堿試祥0.6524g，以酚酞為指示劑，用0.1992 mol·L-1HCI標準溶液滴定終點，用去酸標液21.76mL，再加甲基橙指示劑，滴定至終點，又耗去酸標液27.15mL。試樣中各組分的百分含量。

現(xiàn)有0.20 mol·L-1的HOAc溶液30ml，需配置一個pH=5.0的緩沖溶液，問需要加入0.20mol·L-1NaOH溶液多少毫升？

用0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1NH3 ·H2O溶液時，化學計量點的pH值是多少？化學計量點附近的滴定突躍為多少？應選擇何種指示劑？