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問答題已知Ksp^Θ_NiS＝1.1×10^－21，H₂S：Ka^Θ₁＝1.32×10^－7，Ka^Θ₂＝7.10×10^－15。分別計算NiS在pH為2.00和6.00溶液中的溶解度。（假定Ni^2＋不水解）

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1.問答題已知：H₂CO₃的Ka^Θ₁＝4.3×10^－7，Ka^Θ₂＝5.6×10^－11；25℃時CaCO₃溶于pH為8.3的緩沖溶液中達飽和，測得[Ca^2＋]＝9.0×10^－4mol·dm^－3。計算該溫度下CaCO₃的溶度積Ksp^Θ值。

參考答案：

2.問答題 已知Ksp^Θ_Ag₂CrO₄＝1.1×10^－12，Ksp^Θ_Ag₂S＝1.6×10^－23。1.0dm³0.010mol·dm^－3的AgNO₃溶液分別按下述兩種方法處理，試計算溶液中殘留的[Ag^＋]：
⑴加入3.0gK₂CrO₄（式量為194）；
⑵通入H₂S達到飽和。（H₂S：Ka^Θ₁×Ka^Θ₂＝9.37×10^－22）

參考答案：