電導(dǎo)分析的理論依據(jù)是（）。利用滴定反應(yīng)進行時，溶液電導(dǎo)的變化來確定滴定終點的方法叫（）法，它包括（）和（）

對金屬離子來說，在陰極上越容易被還原的離子是析出電位越正越容易還原。

在控制電位電解中，為了保持工作電極電位恒定，應(yīng)保持外加電壓不變。

在電極反應(yīng)中，增加還原態(tài)的濃度，該電對的電極電位值（），表明電對中還原態(tài)的（）增強。反之增加氧化態(tài)的濃度，電對的電極電位值（），表明此電對的（）增強。

離子選擇性電極的選擇系數(shù)可用于（）。

電解分析通常包括（）法和（）法兩類，均可采用（）和（）電解過程進行電解。

已知在C（HCl）=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V，ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+時，選擇下列指示劑中的哪一種最適合。（）

電解過程中電極的電極電位與它（）發(fā)生偏離的現(xiàn)象稱為極化。根據(jù)產(chǎn)生極化的原因不同，主要有（）極化和（）極化兩種。

極譜定性分析的依據(jù)是（），定量分析的依據(jù)是（）。

何謂指示電極及參比電極？舉例說明其作用。