何謂指示電極及參比電極？舉例說明其作用。

某鈉電極，其選擇性系數(shù)KNa+，H+約為30。如用此電極測(cè)定PNa等于3的鈉離子溶液，并要求測(cè)定誤差小于3%，則試液的PH值應(yīng)大于（）。

在用離子選擇性電極測(cè)定離子濃度時(shí)，加入TISAB的作用是什么？

已知在C（HCl）=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V，ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+時(shí)，選擇下列指示劑中的哪一種最適合。（）

離子選擇性電極的選擇系數(shù)可用于（）。

電導(dǎo)分析的理論依據(jù)是（）。利用滴定反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，溶液電導(dǎo)的變化來確定滴定終點(diǎn)的方法叫（）法，它包括（）和（）

離子選擇性電極的電極斜率的理論值為（）。25℃時(shí)一價(jià)正離子的電極斜率是（）；二價(jià)正離子是（）。

電位滴定法用于氧化還原滴定時(shí)指示電極應(yīng)選用（）。

在控制電位電解中，為了保持工作電極電位恒定，應(yīng)保持外加電壓不變。

對(duì)金屬離子來說，在陰極上越容易被還原的離子是析出電位越正越容易還原。