A、隨試液中銀離子濃度的增高向負(fù)方向變化
B、隨試液中碘離子濃度的增高向正方向變化
C、隨試液中氰離子濃度的增高向負(fù)方向變化
D、與試液中銀離子濃度無關(guān)
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鉀離子選擇電極的選擇性系數(shù)為
，當(dāng)用該電極測濃度為1.0×10 -5mol/LK+，濃度為1.0×10-2mol/LMg溶液時(shí)，由Mg引起的K+測定誤差為（）
A、0.00018%
B、134%
C、1.8%
D、3.6%
A、3
B、5
C、7
D、9
A.玻璃電極在強(qiáng)酸溶液中被腐蝕
B.H+度高，它占據(jù)了大量交換點(diǎn)位，pH值偏低
C.H+與H2O形成H3O+，結(jié)果降低，pH增高
D.在強(qiáng)酸溶液中水分子活度減小，使H+傳遞困難，pH增高
A、帶電荷的化合物，能自由移動(dòng)
B、形成中性的化合物，故稱中性載體
C、帶電荷的化合物，在有機(jī)相中不能自由移動(dòng)
D、形成中性化合物，溶于有機(jī)相，能自由移動(dòng)
A、KNO3
B、KCl
C、KBr
D、KI
最新試題
極譜分析的基本原理是（）。在極譜分析中使用（）電極作參比電極，這是由于它不出現(xiàn)濃度差極化現(xiàn)象，故通常把它叫做（）。
電導(dǎo)分析的理論依據(jù)是（）。利用滴定反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，溶液電導(dǎo)的變化來確定滴定終點(diǎn)的方法叫（）法，它包括（）和（）
對金屬離子來說，在陰極上越容易被還原的離子是析出電位越正越容易還原。
在控制電位電解中，為了保持工作電極電位恒定，應(yīng)保持外加電壓不變。
已知在C（HCl）=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V，ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+時(shí)，選擇下列指示劑中的哪一種最適合。（）
計(jì)算題：以0.05mol/kgKHP標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液（pH4.004）為下述電池的電解質(zhì)溶液，測得其電池電動(dòng)勢為0.209V，玻璃電極KHP（0.05mol/kg）S.C.E.當(dāng)分別以三種待測溶液代替KHP溶液后，測得其電池電動(dòng)勢分別為：（1）0.312V，（2）0.088V，（3）-0.017V，計(jì)算每種待測溶液的pH值。
H2和O2在不同電極上的超電位與電極電位有關(guān)。
某鈉電極，其選擇性系數(shù)KNa+，H+約為30。如用此電極測定PNa等于3的鈉離子溶液，并要求測定誤差小于3%，則試液的PH值應(yīng)大于（）。
在電位滴定中，幾種確定終點(diǎn)方法之間的關(guān)系是：在E-V圖上的（）就是一次微商曲線上的（）也就是二次微商的（）點(diǎn)。
用NA、OH直接滴定法測定H3B、O3含量能準(zhǔn)確測定的方法是（）