A、清除不對稱電位
B、清除液接電位
C、清洗電極
D、使不對稱電位處于穩(wěn)定
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A、飽和甘汞電極
B、銀-氯化銀電極
C、玻璃電極
D、鉑電極
A、氫電極
B、鉑電極
C、氫醌電極
D、玻璃電極
A、被測離子與共存離子的遷移速度
B、被測離子與共存離子的電荷數
C、共存離子在電極上參與響應的敏感程度
D、共存離子與晶體膜離子形成微溶性鹽的溶解度或絡合物的穩(wěn)定性
A、單晶膜電極
B、非晶體膜電極
C、多晶膜電極
D、硬質電極
A、離子透過玻璃膜
B、電子的得失
C、離子得到電子
D、溶液中H+和硅膠層中的H+發(fā)生交換
最新試題
用電位法測定溶液的pH值時，電極系統(tǒng)由玻璃電極與飽和甘汞電極組成，其中玻璃電極是作為測量溶液中氫離子活度（濃度）的（）。
計算題：用pH玻璃電極測定pH=5.0的溶液，其電極電位為43.5mV，測定另一未知溶液時，其電極電位為14.5mV，若該電極的響應斜率為58.0mV/pH，試求未知溶液的pH值。
已知在C（HCl）=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V，ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+時，選擇下列指示劑中的哪一種最適合。（）
極譜定性分析的依據是（），定量分析的依據是（）。
電導分析的理論依據是（）。利用滴定反應進行時，溶液電導的變化來確定滴定終點的方法叫（）法，它包括（）和（）
電解過程中電極的電極電位與它（）發(fā)生偏離的現象稱為極化。根據產生極化的原因不同，主要有（）極化和（）極化兩種。
極譜分析的基本原理是（）。在極譜分析中使用（）電極作參比電極，這是由于它不出現濃度差極化現象，故通常把它叫做（）。
在控制電位電解中，為了保持工作電極電位恒定，應保持外加電壓不變。
用酸度計測定溶液的PH值時，一般選用（）為指示電極。
在電位法中離子選擇性電極的電位應與待測離子的濃度（）