計算下列溶液的pH值：
⑴50ml0.20mol·L^－1NaOH和50ml0.20mol·L^－1HAc的混合溶液；
⑵50ml0.40mol·L^－1NH₃·H₂O和50ml0.10mol·L^－1HCl的混合溶液；
⑶0.10mol·L^－1二氯乙酸（CHCl₂COOH）溶液。
（Kb^Θ_NH3＝1.8×10^－5，Ka^Θ_HAc=1.8×10^－5，二氯乙酸的Ka^Θ＝5.0×10^－2）

將50.0ml4.20mol·L^－1氨水與50.0ml4.00mol·L^－1HCl混合，計算在此混合溶液中：
⑴[OH^－]＝？
⑵溶液的pH＝？
⑶在此混合溶液中滴加Fe^2＋生成沉淀，則Fe（OH）₂開始沉淀時的Fe^2＋離子濃度為多少？
（Kb^Θ_NH3＝1.8×10^－5，Ksp^Θ_{[Fe（OH）2]}＝1.0×10^－15）