在的離解平衡中，若N2O4的密度為D，平衡時混合氣體的密度為d，則壓強為p時，試寫出平衡常數(shù)Kp的計算式。
已知NO3－＋3H＋＋2e－→HNO2＋H2O φΘA＝0.934v 計算NO3－＋H2O＋2e－→NO2－＋2OH－ φΘB＝？v （HNO2的離解常數(shù)KaΘ＝6.1×10－4）
最新試題
鉀肥的品種比較單純，主要為（）。約占鉀肥總量的90%--94%，其次是硫酸鉀。
雜化軌道理論認為NH3中N原子采取的是（）。
在下列反應(yīng)中：①Cu2++I-→②Cu2++CN-→③Cu2++MnO42-+H2O→④Hg22++I-（適量）→⑤Hg22++NH3·H2O→金屬離子氧化態(tài)發(fā)生變化的是（）
稀硝酸的生產(chǎn)中，吸收工段的任務(wù)是將氣體中的氮氧化物用（）吸收成為硝酸。
（）是目前被廣泛采用的硝酸尾氣治理方法。
的離解平衡中，若N2O4的密度為D，平衡時混合氣體的密度為d，則壓強為p時，試寫出平衡常數(shù)Kp的計算式。的離解平衡中，若N2O4的密度為D，平衡時混合氣體的密度為d，則壓強為p時，試寫出平衡常數(shù)Kp的計算式。
