某氣相反應A→P，反應物分壓為pA，pA-1與時間t為直線關系，50℃下截距為150atm-1，斜率為2.0×10-3atm-1·sec-1，
（1）計算此條件下的半衰期t1/2？
（2）已知活化能Ea=60.0kJ·mol-1，計算此反應指數(shù)前因子。
（3）100℃反應物起始壓力pA0=4.0×10-3atm時，反應1000sec后的轉(zhuǎn)化率？
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A.膠粒的布朗（Brown）運動
B.膠粒表面的擴散雙電層
C.溶劑化膜的穩(wěn)定作用
D.是熱力學穩(wěn)定體系
A.p（大）=p*=p（小）
B.p（大）<p*<p（?。?/sub>
C.p（大）>p*>p（小）
D.p（大）<p*，p（?。?/sub><p*
某電池電動勢的溫度系數(shù)
，則（）
A.電池反應放熱
B.電池反應吸熱
C.反應不吸熱也不放熱
D.Qp=ΔrHm
最新試題
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
通過測定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
設有一級反應2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應的反應速率常數(shù)kA；（b）求算此反應完成90%所需要的時間；（c）求此反應的t1/2。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？