問答題

【簡答題】根據(jù)碰撞理論，溫度增加反應(yīng)速率提高的主要原因是什么？

答案：主要原因是活化分子分數(shù)增加。

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【簡答題】
根據(jù)質(zhì)量作用定律寫出下列基元反應(yīng)速率表達式。
（1）A+B→2P
（2）2A+B→2P
（3）A+2B→P+2s
（4）2Cl₂+M→Cl₂+M

答案：

【簡答題】
已知氣相反應(yīng)2HI=H₂+I₂之正逆反應(yīng)都是二級反應(yīng)：
（1）問正逆反應(yīng)速率常數(shù)與平衡常數(shù)的關(guān)系是什么？
（2）問正逆反應(yīng)的活化能與正反應(yīng)恒容反應(yīng)熱的關(guān)系是什么？

答案：

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