維爾納研究了通式為Pt（NH3）xCl4（x為2～6的整數(shù)，Pt的氧化態(tài)為+4）配合物水溶液的電導(dǎo)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可歸納如下：
假定Pt（Ⅳ）形成的配合物為八面體，
（1）根據(jù)電離結(jié)果寫出5個(gè)配合物的化學(xué)式；
（2）繪出各自在三維空間的結(jié)構(gòu)；
（3）繪出可能存在的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)；
（4）給各配合物命名。
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NH3比PH3在較高溫度下沸騰，可以用來解釋這個(gè)事實(shí)的概念是（）
對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H2=2NH3，增加N2的量，其轉(zhuǎn)化速率會(huì)（）。
HA起始濃度為c，達(dá)解離平衡HA?H++A-時(shí)的解離度為α，則HA的Ka為（）
已知HAc的Ka =1.8×10?5，300mL、0.20mol?L-1HAc溶液，稀釋到體積為（）時(shí)，其解離度增大一倍。
為提高反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（＜0）中CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（）
正誤差表示測(cè)定結(jié)果（）
用H3PO4（pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32）和NaOH所配成的pH=7.35的緩沖溶液中，抗堿成分是（）
溶膠的丁鐸爾（Tyndall）現(xiàn)象的本質(zhì)是膠粒對(duì)光的（）
化學(xué)反應(yīng)速率不會(huì)隨下列因素變化而變化（）
對(duì)反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列措施中將改變標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的是（）