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在如下圖所示的CaF2-CaCl2的凝聚物系相圖中，當(dāng)物系的組成處于B點(diǎn)之右時(shí)，其步冷曲線都具有相似的形式。步冷曲線的水平部分所代表的共存相是（）、（）、（）。
相比，應(yīng)該是： 如下圖所示的二元凝聚物系的相圖，在相區(qū)Ⅰ中穩(wěn)定存在的相為（）
A.固態(tài)A
B.固態(tài)A和固態(tài)B
C.B溶在A中的不飽和固溶體
D.B溶在A中的飽和固溶體
，其中p的單位是Pa，T的單位是K。某高原地區(qū)的大氣壓只有60kPa，則該地區(qū)水的沸點(diǎn)為（）；在0℃到100℃水的平均摩爾汽化熱為（）。
A.在等壓下有確定沸點(diǎn)的液態(tài)體系一定是純物質(zhì)
B.任何純固體物質(zhì)都有熔點(diǎn)
C.在一定溫度下，純液體的平衡蒸氣壓與液體所受外壓力無(wú)關(guān)
D.純固體物質(zhì)的熔點(diǎn)可以有多個(gè)
最新試題
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過(guò)熱液體。