閱讀下列三個材料，按要求完成任務。
材料一普通高中化學課程標準
【內容標準】通過實驗認識化學反應的速率和化學反應的限度，了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用。
【活動建議】實驗探究：溫度、催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響。
設計實驗：證明某些化學反應的可逆性。
材料二某教科書的知識結構體系
第一章物質結構元素周期律
第二章化學反應與能量
第一節(jié)化學能與熱能
第二節(jié)化學能與電能
第三節(jié)化學反應速率和限度
材料三某版高中實驗教科書，《化學》第二章第三節(jié)"化學反應速率和限度"部分內容
化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。濃度常以mol/L為單位，時間常以min（分）或s（秒）為單位，化學反應速率的單位相應為mol/（L·min）或mol/（L·s）。例如，某反應的反應物濃度在5min內由6mol/L變成2mol/L，則以該反應物濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率為0.8mol/（L·min）。
有哪些條件能夠影響化學反應速率呢？我們通過下面的實驗來進行探究。
【實驗2-5】
在2支大小相同的試管中，裝入2～3mL，約5%的H₂O₂溶液，分別滴入1～2滴1mol/LFeCl溶液。待試管中均有適量氣泡出現時，將其中一支試管放入盛有5℃左右的冷水的燒杯中；另一支試管放入盛有40℃左右的熱水的燒杯中，對比觀察現象。待放入熱水燒杯中的試管里出現大量氣泡時，用帶火星的火柴梗檢驗放出的氣體。
要求：
（1）確定本課的三維教學目標。
（2）確定本課的教學難點和重點。
（3）寫出實驗2-5的現象。
（4）由上述發(fā)生的反應可得出什么結論？
（5）給本節(jié)課設計一個板書。

案例：
下面是兩位中學教師關于"原電池"的教學過程實錄
【李老師的教學實錄】
【課堂引入】你曾親身體驗趣味實驗的神奇嗎？你有積極參與趣味實驗的興趣嗎？那么請你來親身體驗吧。
【學生】學生用舌尖感受水果電池的電流。
【老師提問】你有什么感覺嗎，你的觀點是什么呢？
【學生回答】有麻麻的感覺，好像有電。
【課堂投影】1780年意大利解剖學家伽伐尼在做青蛙解剖實驗，引導學生做如下實驗。
第一步：把一塊鋅片和銅片分別插入盛有稀硫酸的燒杯里。
第二步：用導線將鋅片和銅片連接起來。
第三步：在導線中接入一個靈敏電流計。
【老師】在實驗過程中，老師引導學生仔細觀察每一個步驟，善于提問、善于分析總結，在實驗的過程中學生提出了一系列的問題：
（1）電流表為什么偏向銅？
（2）導線連起來后為什么銅極上有氣泡？
（3）電極移動為什么電流表會有變化？……
【課堂投影】利用flash動畫向學生展示原電池工作的微觀機理。
【得出結論】原電池形成的實質：氧化還原反應分開在兩極進行，還原劑所失去的電子通過導線轉移給氧化劑。
【課堂過渡】明白了原電池工作原理，但是原電池形成條件又是怎樣呢？
【學生實驗】組建四個小組，分別探究原電池形成條件。
【實驗結論】四個小組經過認真的實驗和分析，通過討論交流，最終得出原電池形成的條件。
【王老師的教學實錄】
【視頻】播放水果電池充電
【提問1】這個視頻你看到了什么？我們知道化學反應一般都伴隨著能量的產生，有的轉化為熱能，有的轉化為光能，這個過程中能量是如何進行轉換的呢？
【板書】一、原電池的定義：將化學能轉化為電能的裝置。
【過渡】原電池究竟是如何將化學能轉化為電能的呢？今天讓我們走上科學的探索之路，首先我們來看一組實驗。
【實驗】我們一起看以下四組實驗現象：第一個實驗是將鋅片放入硫酸溶液中；第二個實驗是將銅片放入硫酸溶液；第三個實驗是將鋅片和銅片平行插入硫酸溶液中；第四個實驗是將鋅片和銅片接觸放入硫酸溶液中。
【學生】觀察實驗現象。
【設問】大家就各個實驗現象進行解釋。
【生1】第一個實驗鋅片放入硫酸溶液中有氣泡產生，是因為鋅與硫酸發(fā)生置換反應，生成了氫氣。
【生2】第二個實驗銅片放入硫酸溶液無氣泡產生，是因為銅不活潑，不能置換出氫氣。
【生3】第三個實驗鋅片和銅片平行插入硫酸溶液中鋅片上有氣泡產生，銅片上沒有氣泡產生，是因為鋅與硫酸發(fā)生置換反應，生成的氫氣，銅不活潑，不能置換出氫氣。
【生4】第四個實驗是將鋅片和銅片接觸放入硫酸溶液中，銅片上有氣泡產生，鋅片上沒有氣泡產生，應該是銅與硫酸發(fā)生置換反應。
【生5】如果可能是銅與硫酸反應，那么實驗中有Cu²⁺，溶液應該變?yōu)樗{色，但是實驗中溶液沒有變成藍色，所以應該是鋅與硫酸發(fā)生反應。
【老師】學生對前三個實驗解釋的很正確，那么對于第四個實驗，有學生說是鋅與硫酸發(fā)生反應，那么為什么在銅片上產生了氣泡，而不是在鋅片。
【學生討論】因為鋅把電子轉移到銅片上。
【提問】電子從何而來？電子是從溶液傳遞還是鋅片與銅片的接觸點傳遞的呢？
【回答】是接觸點傳遞的，如果是溶液傳遞的，電子應該可以傳遞到銅的表面的，第三個實驗應該銅片表面會產生氣泡。
【講述】如果有電子的移動就應該會有電流，那電流是如何產生的呢？
【過渡】下面我們通過實驗來驗證：將鋅片和銅片用導線連接起來，在導線之間接入燈泡。平行插入稀硫酸溶液中觀察實驗現象。（注意觀察銅片表面的變化）我們一起來分析一下電流的產生原理。
【多媒體展示】Cu-Zn原電池閉合狀態(tài)下微觀粒子運動的動畫模擬與實驗4相似，并展示
Cu片、Zn片上得失電子的反應式。
【講述】在這個裝置中鋅片失去電子、失去的電子通過導線傳遞給銅片，溶液中的H⁺在銅片的表面得到電子變成氫氣，該裝置發(fā)生了化學反應在外電路產生了電流，電子由Zn片流出，產生了電能
【過渡】原電池的組成部分有哪些？那么原電池的形成條件是怎樣的呢？（改變實驗的一個因子）
【引導】讓學生認識到實驗中三個變量之間的關系：①電極材料：同種電極與不同種電極；②電解質溶液：電解質與非電解質；③通絡：閉合回路的形成。暗示以此確定設計實驗的探究方向。
【講解】上面，我們通過實驗探究了原電池的工作原理，初步形成原電池的概念，那么，原電池是由哪些部分組成的？也即原電池的構成條件是什么？
【探究一】電極的探究
【探究二】電路的探究
【學生活動】學生分組總結匯報實驗結果和實驗結論，師生共同交流探討，得出結論
【板書】略。
問題：
（1）根據兩位老師的教學過程，說明所用教學方法都有哪些，并指出他們教學過程中的某個亮點。
（2）以李老師的教學為例，說明好的化學課程導入的要求是什么？
（3）根據上述教學實例，歸納總結出化學課堂中實驗探究的基本教學思路。

下列變化，必須加入還原劑才能實現的是（）。
A．NH₄⁺-NH₃
B．C-CO₂
C．SO₂-S
D．Cl₂-Cl^-
上面是某學?；瘜W測試中的一道題，不少學生會出現錯選。
回答下列問題：
（1）本題正確答案是什么？
（2）分析學生解題錯誤可能是由哪些原因造成的？
（3）如果你是教師，你教給學生的正確解題思路是什么？

下面是某教師講解溫度對化學反應速率影響的教學片段：
如下圖：在三支相同的試管中分別加入2～3mL約5%的雙氧水，然后在每支試管中滴加2滴1mol/L的FeCl₃溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現象。
問題：你觀察到什么實驗現象？產生這種現象的原因是什么？
根據上述材料，回答下列問題：
（1）為什么等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現象？
（2）根據你所掌握的知識，預測實驗現象，并簡要說說你的判斷依據。
（3）結合該教案，談談化學反應原理的一般教學過程。