在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度如下表:下列說法錯誤的是()。
A.反應達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50% B.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù) C.反應可表示為X+3Y2Z,平衡常數(shù)為1600 D.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
在容積為2L的密閉容器中進行反應,其他條件不變,在300℃和500℃時,物質(zhì)的量n(CH3OH)--反應時間t的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是()。
A.該反應的ΔH>0 B.其他條件不變,升高溫度,反應的平衡常數(shù)增大 C.300℃時,0~t1min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為 D.A點的反應體系從300℃升高到500℃,達到平衡時減小
25℃時,用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是()。
A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序:HZ>HY>HX B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-5 C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時:c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) D.HY與HZ混合,達到平衡時: