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問答題

【計算題】某混合溶液中Zn^2＋和Cd^2＋的濃度均為0.010mol·dm^－3。若將該溶液用H₂S飽和后，欲使ZnS沉淀不析出，應控制溶液的[H^＋]為多少？在該情況下殘留的Cd^2＋離子濃度是多少？（已知H₂S：Ka^Θ₁＝1.32×10^－7，Ka^Θ₂＝7.10×10^－15，Ksp^Θ_ZnS＝1.2×10^－22，Ksp^Θ_CdS＝8.0×10^－27）

答案：

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答案：

【計算題】固體SrCO₃在pH＝8.60的緩沖溶液中溶解，平衡后[Sr^2＋]＝2.2×10^－4mol·dm^－3。試計算Ksp^Θ_SrCO₃。（Ka^Θ_H₂CO₃＝4.5×10^－7×4.7×10^－11）

答案：

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