你可能感興趣的試題

填空題
隨著溶液的pH值增加，下列電對(duì)Cr₂O₇^2-/Cr³⁺、Cl₂/Cl^-、MnO₄^-/MnO₄^2-的E值將分別（）、（）、（）。
答案：減??；不變；不變
填空題
根據(jù)E^θ（PbO₂/PbSO₄）>E^θ（MnO₄^-/Mn²⁺）>E^θ（Sn⁴⁺/Sn²⁺），可以判斷在組成電對(duì)的六種物質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是（），還原性最強(qiáng)的是（）。
答案：PbO₂；Sn²⁺
判斷題
FeCl₃，KMnO₄和H₂O₂是常見的氧化劑，當(dāng)溶液中[H⁺]增大時(shí)，它們的氧化能力都增加。
答案：錯(cuò)誤
判斷題
由于E^θ（Cu⁺/Cu）=+0.52V，E^θ（I₂/I^-）=+0.536V，故Cu⁺和I₂不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
答案：錯(cuò)誤
判斷題
計(jì)算在非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)，必須先算出非標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)。
答案：錯(cuò)誤
判斷題
氫的電極電勢(shì)是零。
答案：錯(cuò)誤
判斷題
在氧化還原反應(yīng)中，如果兩個(gè)電對(duì)的電極電勢(shì)相差越大，反應(yīng)就進(jìn)行得越快
答案：錯(cuò)誤
單項(xiàng)選擇題
反應(yīng)Zn（s）+2H⁺→Zn2⁺+H₂（g）的平衡常數(shù)是多少？（）
A.2×10^-33
B.1×10^-13
C.7×10^-12
D.5×10²⁶
單項(xiàng)選擇題
為防止配制的SnCl₂溶液中Sn²⁺被完全氧化，最好的方法是（）
A.加入Sn粒
B..加Fe屑
C.通入H₂
D.均可
單項(xiàng)選擇題
下列電極反應(yīng)中，有關(guān)離子濃度減小時(shí)，電極電勢(shì)增大的是（）
A.Sn⁴⁺+2e-=Sn²⁺
B.Cl₂+2e-=2Cl^-
C.Fe-2e-=Fe²⁺
D.2H⁺+2e-=H₂

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用電對(duì)MnO₄^-/Mn²⁺，Cl₂/Cl^-組成的原電池，其正極反應(yīng)為（），負(fù)極反應(yīng)為（），電池的電動(dòng)勢(shì)等于（），電池符號(hào)為（）。（E^θ（MnO₄^-/Mn²⁺）=1.51V；E^θ（Cl₂/Cl^-）=1.36V）

你可能感興趣的試題

隨著溶液的pH值增加，下列電對(duì)Cr₂O₇^2-/Cr³⁺、Cl₂/Cl^-、MnO₄^-/MnO₄^2-的E值將分別（）、（）、（）。

根據(jù)E^θ（PbO₂/PbSO₄）>E^θ（MnO₄^-/Mn²⁺）>E^θ（Sn⁴⁺/Sn²⁺），可以判斷在組成電對(duì)的六種物質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是（），還原性最強(qiáng)的是（）。

FeCl₃，KMnO₄和H₂O₂是常見的氧化劑，當(dāng)溶液中[H⁺]增大時(shí)，它們的氧化能力都增加。

由于E^θ（Cu⁺/Cu）=+0.52V，E^θ（I₂/I^-）=+0.536V，故Cu⁺和I₂不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

計(jì)算在非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)，必須先算出非標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)。

氫的電極電勢(shì)是零。

在氧化還原反應(yīng)中，如果兩個(gè)電對(duì)的電極電勢(shì)相差越大，反應(yīng)就進(jìn)行得越快

反應(yīng)Zn（s）+2H⁺→Zn2⁺+H₂（g）的平衡常數(shù)是多少？（）

為防止配制的SnCl₂溶液中Sn²⁺被完全氧化，最好的方法是（）

下列電極反應(yīng)中，有關(guān)離子濃度減小時(shí)，電極電勢(shì)增大的是（）

用電對(duì)MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-組成的原電池，其正極反應(yīng)為（），負(fù)極反應(yīng)為（），電池的電動(dòng)勢(shì)等于（），電池符號(hào)為（）。（Eθ（MnO4-/Mn2+）=1.51V；Eθ（Cl2/Cl-）=1.36V）

你可能感興趣的試題

隨著溶液的pH值增加，下列電對(duì)Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值將分別（）、（）、（）。

根據(jù)Eθ（PbO2/PbSO4）>Eθ（MnO4-/Mn2+）>Eθ（Sn4+/Sn2+），可以判斷在組成電對(duì)的六種物質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是（），還原性最強(qiáng)的是（）。

FeCl3，KMnO4和H2O2是常見的氧化劑，當(dāng)溶液中[H+]增大時(shí)，它們的氧化能力都增加。

由于Eθ（Cu+/Cu）=+0.52V，Eθ（I2/I-）=+0.536V，故Cu+和I2不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

計(jì)算在非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)，必須先算出非標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)。

氫的電極電勢(shì)是零。

在氧化還原反應(yīng)中，如果兩個(gè)電對(duì)的電極電勢(shì)相差越大，反應(yīng)就進(jìn)行得越快

反應(yīng)Zn（s）+2H+→Zn2++H2（g）的平衡常數(shù)是多少？（）

為防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是（）

下列電極反應(yīng)中，有關(guān)離子濃度減小時(shí)，電極電勢(shì)增大的是（）

用電對(duì)MnO₄^-/Mn²⁺，Cl₂/Cl^-組成的原電池，其正極反應(yīng)為（），負(fù)極反應(yīng)為（），電池的電動(dòng)勢(shì)等于（），電池符號(hào)為（）。（E^θ（MnO₄^-/Mn²⁺）=1.51V；E^θ（Cl₂/Cl^-）=1.36V）

隨著溶液的pH值增加，下列電對(duì)Cr₂O₇^2-/Cr³⁺、Cl₂/Cl^-、MnO₄^-/MnO₄^2-的E值將分別（）、（）、（）。

根據(jù)E^θ（PbO₂/PbSO₄）>E^θ（MnO₄^-/Mn²⁺）>E^θ（Sn⁴⁺/Sn²⁺），可以判斷在組成電對(duì)的六種物質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是（），還原性最強(qiáng)的是（）。

FeCl₃，KMnO₄和H₂O₂是常見的氧化劑，當(dāng)溶液中[H⁺]增大時(shí)，它們的氧化能力都增加。

由于E^θ（Cu⁺/Cu）=+0.52V，E^θ（I₂/I^-）=+0.536V，故Cu⁺和I₂不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

計(jì)算在非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)，必須先算出非標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)。

氫的電極電勢(shì)是零。

在氧化還原反應(yīng)中，如果兩個(gè)電對(duì)的電極電勢(shì)相差越大，反應(yīng)就進(jìn)行得越快

反應(yīng)Zn（s）+2H⁺→Zn2⁺+H₂（g）的平衡常數(shù)是多少？（）

為防止配制的SnCl₂溶液中Sn²⁺被完全氧化，最好的方法是（）

下列電極反應(yīng)中，有關(guān)離子濃度減小時(shí)，電極電勢(shì)增大的是（）