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問答題計算pH=3.0，游離EDTA為0.1mol·L^-1的溶液中，F(xiàn)e³⁺/Fe²⁺電對的條件電位。（忽略離子強度的影響）

1.問答題用0.02mol·L^-1EDTA滴定同濃度的Bi³⁺，若要求TE<0.2%，檢測終點時，∆pM=0.35，計算滴定Bi³⁺的最高酸度。

2.問答題以鉻黑T為指示劑，在pH=9.60的NH₃-NH₄Cl緩沖溶液中，以0.02mol·L^-1EDTA溶液滴定同濃度的Mg²⁺，當鉻黑T發(fā)生顏色轉變時，∆pM值為多少？

3.問答題在某一pH時，用等濃度的EDTA溶液滴定金屬離子Mⁿ⁺，若要求終點誤差為0.1%，并設檢測終點時∆pM=±0.2，配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)為10⁸，問被測金屬離子的起始濃度最低應為多少？

4.問答題在pH=5.0時，以二甲酚橙為指示劑，用0.02mol·L^-1EDTA滴定同濃度Zn²⁺、Cd²⁺混合溶液中Zn²⁺，設終點時游離I^—的濃度為1mol·L^-1，計算終點誤差。

5.問答題 在pH=10.0時，用0.0200mol·L^-1EDTA滴定同濃度的Pb²⁺溶液，滴定開始時，酒石酸的總濃度為0.2mol·L^-1，計算計量點時的。（酒石酸鉛配合物的lgK=3.8）