A.熱是系統(tǒng)和環(huán)境之間由于溫差的存在而交換的能量
B.系統(tǒng)和環(huán)境之間溫度相等時(shí),將沒有熱量交換
C.系統(tǒng)從環(huán)境得到熱量時(shí),溫度將會(huì)升高
D.根據(jù)熱功當(dāng)量,熱和功是能相互轉(zhuǎn)換的,所以熱既不能創(chuàng)生也不會(huì)消失
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A.溫度是物體的基本屬性,是系統(tǒng)的宏觀狀態(tài)函數(shù)
B.溫度是物體冷熱程度的指標(biāo),溫度較高的物體表示含有的熱量較多
C.溫度是物體中微觀粒子熱運(yùn)動(dòng)激烈程度的指標(biāo),溫度較高表示熱運(yùn)動(dòng)相對激烈
D.溫度是物體之間處于熱平衡的物理參量,溫度相等表示物體之間處于熱平衡
A.系統(tǒng)和環(huán)境之間的交互作用有只兩種,即物質(zhì)交換和能量交換
B.系統(tǒng)和環(huán)境之間一定有實(shí)在的物理界面
C.根據(jù)系統(tǒng)和環(huán)境之間的交互作用,有三種系統(tǒng)即開放系統(tǒng)、密閉系統(tǒng)和孤立系統(tǒng)
D.系統(tǒng)和環(huán)境之間的能量交換非熱即功
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最新試題
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C,在325秒鐘后完成35%,(a)求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA;(b)求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間;(c)求此反應(yīng)的t1/2。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng),以下敘述錯(cuò)誤的是()。
氣相反應(yīng)CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一個(gè)二級(jí)反應(yīng),當(dāng)CO(g)和Cl2(g)的初始?jí)毫鶠?0kPa時(shí),在25℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1h,在35℃時(shí)反應(yīng)的半衰期為1/2h 。(1)計(jì)算25℃和35℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù);(2)計(jì)算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
關(guān)于溶膠的ξ電位,下列說法不正確的是()。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等,當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí),此方法將更有效。