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問答題

【計算題】
Li₂O的結構是O^2-作面心立方堆積，Li⁺占據(jù)所有四面體空隙位置，氧離子半徑為0.132nm。求：
（1）計算負離子彼此接觸時，四面體空隙所能容納的最大陽離子半徑，并與書末附表Li⁺半徑比較，說明此時O^2-能否互相接觸；
（2）根據(jù)離子半徑數(shù)據(jù)求晶胞參數(shù)；
（3）求Li₂O的密度。

答案：

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【計算題】氟化鋰（LiF）為NaCl型結構，測得其密度為2.6g/cm³，根據(jù)此數(shù)據(jù)計算晶胞參數(shù)，并將此值與你從離子半徑計算得到數(shù)值進行比較。

答案：

設晶胞的體積為V,相對原子質量為M,對于NaCl型結構來說，其n=4

【計算題】有效離子半徑可通過晶體結構測定算出。在下面NaCl型結構晶體中，測得MgS和MnS的晶胞參數(shù)均為a＝0.520nm（在這兩種結構中，陰離子是相互接觸的）。若CaS（a＝0.567nm）、CaO（a＝0.480nm）和MgO（a＝0.420nm）為一般陽離子－陰離子接觸，試求這些晶體中各離子的半徑。

答案：

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