A.8
B.5
C.10
D.3
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用奈斯特方程式E=E°
計算MnO4-/Mn2+的電極電勢E，下列敘述不正確的是（）
A.溫度應為298K
B.H+濃度的變化對E的影響比Mn2+濃度變化的影響大.
C.E和得失電子數(shù)無關.
D.MnO4-濃度增大時E增大
原電池（-）Pt│Fe2+（1mol·L-1），F(xiàn)e3+（0.0001mol·L-1）‖ I-（0.0001mol·L-1），I2│Pt（+）電動勢為（）
已知：E°Fe3+/Fe2+=0.77V E°I/I=0.535V
A.0.358V
B.0.239V
C.0.532V
D.0.412V
A.+0.625V
B.-0.625V
C.+0.828V
D.-0.828V
A.一定發(fā)生變化
B.不變
C.不一定變化
D.與k無關
A.盒子中的粒子
B.原子軌道上的電子
C.剛性轉子
D.三種都是
最新試題
碳化是指用飽和鹽水吸收氨，制得氨鹽水，再吸收（）稱為氨鹽水的碳酸化。
下列物質中在空氣中不能自燃的是（）
下列硫化物中，溶解度最大的是（）
燒堿的學名（）又稱苛性堿、火堿。白色、不透明的結晶。
化合物MH2和水發(fā)生如下反應：MH2+2H2O =M（OH）2+2H2已知0.42gMH2與水完全反應，27℃和氫的分壓為標準壓力時收集氫氣0.50dm3，試確定M為何種元素。已知K，Ca，Na，Mg，Al的相對原子質量分別為：39，40，23，24，27。
（）是目前被廣泛采用的硝酸尾氣治理方法。
在pH=0的溶液中，KMnO4與過量的KI溶液作用，KI的氧化產(chǎn)物為（）
在下列反應中：①Cu2++I-→②Cu2++CN-→③Cu2++MnO42-+H2O→④Hg22++I-（適量）→⑤Hg22++NH3·H2O→金屬離子氧化態(tài)發(fā)生變化的是（）
重過磷酸鈣是用（）分解磷礦制成的。
生產(chǎn)中用碳化度表示氨鹽水中轉變成（）的程度。