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問答題已知Ksp^Θ_SrSO₄＝2.8×10^－7，H₂SO₄的Ka^Θ₂＝1.0×10^－2。計算在1dm³0.010mol·dm^－3的HNO₃溶液中能夠溶解多少SrSO₄？

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1.問答題已知Ksp^Θ_SrSO₄＝2.8×10^－7，H₂SO₄的Ka^Θ₂＝1.0×10^－2。將等體積的0.0100mol·dm^－3Sr（NO₃）₂溶液和0.0100mol·dm^－3NaHSO₄溶液相混合，計算平衡時[Sr^2＋]和[H^＋]各為多少？（需考慮溶液中SO₄^2－所占用的H^＋量）

參考答案：

2.問答題已知Ka^Θ_HCN＝6.2×10^－10，Ksp^Θ_AgCN＝2.2×10^－16。試計算AgCN在pH＝3.00的緩沖溶液中的溶解度（假定沒有復(fù)雜含氰配合物的生成）。

參考答案：